2. La historia de los modelos atómicos comienza ene el siglo V a.C., cuando algunos filósofos griegos, como Demócrito, proponen que en en la materia no puede dicidirse en torozos más pequeños indefinidamente, sino que existen unas partículas muy pequeñas, eternas, invisibles e indivisibles que lo constituyen todo. A estas partículas las llamaron átomos (indivisible, en griego).
No obstantem, el verdadero desarrollo científico de las teorías atómicas se produce a partir del siglo XIX, gracias a una serie de descubrimientos experimentales y al trabajo de grandes científicos. Vamos a conocer a algunos.
2.1. JOHN DALTON (1808)
Basándose en las observaciones sobre conservación de la masa en reacciones químicas, este científico inglés publicó, en 1808, una teoría que establecia que:
La materia está formada por partículas indivisibles e indestructibles (los átomos).
Todos los átomos que forman un elemento son idénticos.
Combinando átomos de distintos elementos en proporciones fijas se forman los compuestos (esto es lo que sucede en las reacciones químicas).
2.2. JOSEPH JOHN THOMSON (1897)
En 1897, J. J. Thomson descubrió la existencia del electrón. Se comprobó experimentalmente que su masa era mucho menor que los de los átomos y que poseía carga negativa. Con estos datos, Thomson elaboró un modelo que pasó a sustituir al modelo de Dalton.
En este modelo se consideraba que los átomos sí eran divisibles ya que estaban formados por una esfere de carga positiva, dentro de la cual se encontraban inmersos los electrones (de carga negativa). La mayor parte de la masa del átomo se hallaba en la esfera positiva.
2.3. ERNEST RUTHERFORD (1911)
En 1911, los colaboradores del científico británico Ernest Rutherford descubrieron que algunas de las partículas alfa lanzadas contra láminas muy finas de oro se desviaban m´as de 90º de su trayectoria inicial. Este dato era sorprendente, ya que el suceso equivalía a ver rebotar una bala cuando intenta atravesar una hoja de papel.
Para explicar este fenómeno, Rutherford construyó un modelo arómico en el que situaba la mayor parte de la masa del átomo y su carga positiva en una región central muy pequeña, denominada núcleo. En torno el núcleo orbitan los electrones, en un espacio vacío mucho más amplio llamado corteza.
Este modelo ha sido corregido posteriormente por la moderna mecánica cuántica, pero es la base de la idea más extendida sobre la estructura atómica.
